ð
=> Perubahan entalpi (∆H) terbagi :
1.
∆H pembentukan
→
perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol
zat dari unsur-unsurnya
CaO₍₅₎
+ CO₂₍₉₎ → CaCO₅₍₅₎ ∆H = -178, 5 KJ
2.
∆H penguraian
→
perubahan entalpi pada penguraian 1 mol zat dan unsur-unsurnya
3.
∆H pembakaran standar (∆H⁰C)
Oksigen ←↓ perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat dari
unsur-unsrunya
CH₄₍₉₎
+ O₂₍₉₎ → CO₂₍₉₎ + H₂O₍ₑ₎ ∆H = -891 KJ
4.
∆H penetralan standar (∆H.n)
↓
perubahan entalpi per mol jika asam dan basa bereaksi membentuk air dan garam
HCℓ₍ₐ₉₎
+ NₐOH₍ₐ₉₎ → NₐCℓ₍ₐ₉₎ + H₂O₍ₑ₎
↓ ↓ ↓ ↓
Asam
Basah Garam Air
Hukum s berbunyi “Jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa
tahapan maka perubahan entalpi. Keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan
mana yang dilalui
ð
=> Pembentukan ∆H dengan hokum Hess
∆H₁=∆H₂+∆H₃
|
